Pengaruh Suhu Terhadap Laju Reaksi

A.    Percobaan

Pengaruh suhu terhadap laju reaksi.

B.    Tujuan

Menyelidiki pengaruh suhu terhadap laju reaksi pada reaksi antara asam klorida dengan natriun tiosulfat.

C.     Reaksi

2HCl_(aq) + Na₂S₂O_3(aq) → 2NaCl_(aq) + SO_2(g) + S_(s) + H2O_(l)

D.    Alat dan Bahan

1.      Gelas kimia

2.      Pembakar spiritus

3.      Termometer

4.      Kaki tiga dan kasa

5.      Kertas putih

6.      Stopwatch

7.      Larutan HCl 2 M

8.      Larutan Na₂S₂O₃ 0,1 M

E.     Prosedur

1.      Buat tanda silang pada sehelai kertas putih.

2.      Masukkan 100 ml larutan Na₂S₂O₃ 0,1 M ke dalam gelas kimia, kemudian letakkan gelas kimia tersebut di atas kertas yang sudah ada tanda silangnya.

3.      Ukur suhu larutan Na₂S₂O₃ 0,1 M dengan menggunakan termomater.

4.      Tambahkan 5 ml HCl 2M ke dalam gelas kimia berisi larutan Na₂S₂O₃ 0,1 M tersebut.

5.      Catat waktu sejak penambahan itu sampai tanda silang tidak terlihat lagi jika diamati dari atas mulut gelas kimia.

6.      Masukkan 100 ml larutan Na₂S₂O₃ 0,1 M ke dalam gelas kimia ke dua dan panaskan hingga 10^oC di atas suhu semula.

7.      Letakkan gelas kimia tersebut di atas kertas yang ada tanda silangnya lalu tambahkan 5 ml larutan HCl 2M.

8.      Catat waktu sejak penambahan HCl sampai tanda silang tidak terlihat lagi.

9.      Segera buang hasil reaksi dan cuci gelas kimia agar endapan belerang tidak melekat pada dasar gelas kimia (sukar dibersihkan).

F.     Dasar Teori

Ada kecenderungan bahwa pada suhu yang lebih tinggi, reaksi kimia berlangsung lebih cepat. Dengan menggunakan teori tumbukan daoat dijelaskan bahwa semakin tinggi suhu, maka molekul-molekul yang mencapai energi aktivasi makin banyak. Energi aktivasi bergantung pada jenis reaksi. Reaksi yang dapat berlangsung pada suhu rendah memiliki energi aktivasi rendah. Demikian sebaliknya.

Suatu gas yang berada pada suhu rendah, molekul-molekulnya memiliki energi kinetik lebih kecil daripada energi aktivasi. Sedangkan gas yang berada dalam suhu lebih tinggi, molekul-molekulnya memiliki energi kinetik lebih besar daripada energi aktivasi. Jadi, pada suhu yang tinggi, laju reaksi akan menjadi lebih besar.

Banyak reaksi berlangsung dua kali lebih cepat jika suhu dinaikkan 10^oC. Hal ini menunjukkan bahwa jumlah molekul pereaksi yang mempunyai energi aktivasi menjadi dua kali lebih banyak pada kenaikan suhu 10^oC.

G.    Hasil Pengamatan

Gelas Kimia	Suhu (oC)	Waktu (detik)	1/Waktu
I II	29 oC 39 oC	1menit 7detik 31 detik	0,015 M/s 0,032 M/s

H.    Pertanyaan

1.      Pengaruh suhu terhadap laju reaksi pada reaksi antara larutan asam klorida dan larutan natrium tiosulfat yaitu suhu yang lebih tinggi, maka reaksi kimia akan berlangsung lebih cepat.

2.      Variabel yang ada pada percobaan:

a.      Variabel kontrol    : Larutan HCl 2 M , Larutan Na₂S₂O₃ 0,1 M

b.      Variabel bebas      : suhu

c.       Variabel terikat     : waktu , laju reaksi

I.       Kesimpulan

1.      Jika suhu dinaikkan maka reaksi akan berlangsung lebih cepat dan laju reaksi akan menjadi lebih besar.

2.      Hal tersebut dikarenakan energi kinetik partikel pereaksi meningkat.

3.      Reaksi berlangsung dua kali lebih cepat jika suhu dinaikkan 10^oC.

4.      Jumlah molekul pereaksi yang mempunyai energi aktivasi menjadi dua kali lebih banyak pada kenaikan suhu 10^oC.